† Обчислюється за різними довжинами іонних, металевих або ковалентних зв’язків.
7265 кг/м3 (білий)
Хімічний елемент атомний номер 50 і символ Sn. Це сріблястий, пластичний метал, який не іржавіє на повітрі і стійкий до корозії. Він міститься в багатьох сплавах і використовується для покриття інших металів, захищаючи їх від корозії. Олово отримують переважно з мінералу каситерит, де він утворюється у вигляді оксиду.
Індекс
- 1 Основні особливості
- 2 Програми
- 3 Історія
- 4 Достаток і отримання
- 5 Сплави та сполуки
- 6 Ізотопи
- 7 Запобіжні заходи
- 8 Список літератури
Основні риси
Олово - це пластичний, ковкий метал (до 200 ºC, коли він стає «кислим» і втрачає цю характеристику) і полірується, який можна легко прокатувати для отримання станіолю. Це аргентинський білий колір, і в складеному стані видає шум, який називається «крик олова» через розбиття кристалів. Він має хорошу корозійну стійкість - помірний проти кислот, основ і солей кислот - проти морської води та повітря та протистоїть дії молочних продуктів, соків та палива, саме тому його застосовують для лудіння сталевих ємностей (олова).
Нагріваючись у присутності повітря, він утворює Sn2, слабокислий, який у свою чергу утворює станати з основними оксидами. Метал реагує з хлором та киснем і витісняє водень у розбавлених кислотах.
Олово має дві алотропні форми, олово α (Сірий) неметалевий напівпровідниковий порошок, з кубічною структурою і стабільний при температурах нижче 13,2 ºC, і олово β (Білий), нормальна, металева, провідна, тетрагональна структура і стійка при температурах вище 13,2 ºC. Олово α зі структурою, подібною до діамантової, дуже крихке і має меншу питому вагу, ніж біла форма, тому алотропне перетворення α → β відбувається при значному зменшенні об’єму. Зворотне перетворення відбувається спонтанно при температурах нижче температури переходу, спричиняючи так зване "олов'яну чуму", що помітно через появу на білому олова сірих плям, які є крихкими на дотик і поширюються по шматку в міру їх виникнення перетворення остаточно зводить його до пилу. На перетворення впливає наявність домішок (алюміній і цинк), і його можна запобігти додаванням сурми або вісмуту.
Олово надпровідний нижче 3,72 К. Насправді його вивчали одним із перших, і в надпровідних кристалах олова ефект Майснера був відкритий вперше.
Програми
Олово використовується для покриття сталі для захисту від корозії. Олово, луджена сталь, продовжує залишатися важливим матеріалом у консервній промисловості та призначенням приблизно половини металевого олова, що виробляється у світі, хоча воно витісняється алюмінієм. Друге за значимістю застосування - пайка електричних та електронних труб та ланцюгів.
- Поплавковий процес Пілкінгтона для виготовлення скла, в якому скло плаває під час повільного затвердіння на шарі розплавленого олова.
- Олов’яна фольга, як і алюмінієва фольга, використовується для обгортання та консервування їжі та ліків.
- З'єднання олово-ніобій, Nb3Sn, комерційно використовується у виробництві проводів для надпровідних магнітів завдяки високій критичній температурі (18 К) та критичному магнітному полю (25 Т), що дозволяє замінити звичайні пристрої вагою в кілька тонн на магніти з пари кілограмів.
Історія
Хімічний символ Далтона для олова.
Солі олова, зокрема, хлорид олова II, використовують для виготовлення дзеркал та сенсибілізації непровідних поверхонь, які згодом стануть провідними для виготовлення друкованих схем.
Достаток і отримання
Олово отримують переважно з мінералу каситериту, де він представлений у вигляді діоксиду.
Сплави та сполуки
Основними сплавами олова є пельтри та антифрикційні сплави (Sn-Sb-Cu), для органних труб (Sn-Pb), для м'якої пайки (з Sb, Ag або Pb), станіоль (з Cu) та папір для упаковки (з Zn ). Він також використовується як легуючий елемент у сірому чавуні та різних бронзах (Cu-Sn).
Найважливішою сіллю є хлорид олова (II) (олова), який використовується як відновник і протравлюючий засіб при фарбуванні бавовняних і вовняних тканин і в різних аналітичних процедурах, таких як, наприклад, визначення ртуті в сечі.
Ізотопи
Це хімічний елемент, з якого відомі найбільш стабільні ізотопи, десять. Крім того, охарактеризовано 15 метастабільних станів та близько тридцяти радіоізотопів.
Запобіжні заходи
"Олов'яні волоски", як і цинкові, представляють небезпеку для цілісності електронного обладнання, оскільки вони можуть спричинити коротке замикання, особливо якщо струми малі (посилання