1 12 23 34 45 56 67 78 89 910 1011 1112 1213 1314 ВПРАВИ ТЕОРІЯ ТЕРМОХІМІЇ 1. а) Визначте енергію.
Опис
8. Ентальпії згоряння етенового газу та рідкого етанолу становлять -1411 кДж/моль та -764 кДж/моль відповідно. Обчисліть а) Стандартну ентальпію реакції C2H4 (g) + H2O (l) → C2H5OH (l) b) Кількість енергії, що поглинається або передається при синтезі 75 г етанолу з етену та води. Рішення: а) -647 кДж/моль б) 1054,89 кДж (далі) 9. Стандартні теплоти згоряння вуглецю (ів) та бензолу (л) складають відповідно 399,7 кДж/моль та -3124 КДж/моль та рівень утворення води (л) становить -285,9 КДж/моль а) Обчисліть теплоту 14
Рішення: воно відбувається спонтанно при будь-якій температурі. 16. а) Реакція розкладання оксиду міді (II), породжує металеву мідь і молекулярний кисень. Стандартна ентальпія процесу становить 155,3 кДж/моль. Обчисліть тепло, поглинене або виділене в кілокалоріях, коли 50 г мідного (II) оксиду розкладається за стандартних умов. б) за яких умов розкладання оксиду міді (ІІ) відбуватиметься спонтанно. Дані: Cu = 63,5 u O = 16 u 1 J = 0,239 калорій Розчин: а) поглинає 23,33 Ккал b) ΔS> 0 і T ΔS> ΔH 17. Враховуючи реакцію H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O ( g) ΔH = -57,8 Ккал. Дайте відповіді на такі твердження: а) негативне значення ΔH вказує на те, що реакція ендотермічна. б) велике значення ΔH дозволяє нам стверджувати, що реакція утворення води буде спонтанною. в) значення ΔH не залежить від значення температури та тиску. 18. Враховуючи реакцію 2 CH3CH2OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 4H2O Вкажіть, чи відбувається процес спонтанним у стандартних умовах.
чия ΔHº = -1552,8 кДж/моль.
Дані: Sº (O2 (g)) = 205 Дж/К моль Sº (CH3CH2OH (l)) = 126,8 Дж/Кмоль Sº (CO2 (g)) = 213,7 Дж/Kmol Sº (H2O (л)) = 70 Дж/Кмоль Розчин: ΔG = -1504,8 кДж/моль 19. Для реакції A (g) + B (g) → AB (g) де ΔH = -81 kJ та ΔS = - 180 J/K a) Обчисліть, за який інтервал температуру можна обробляти так, щоб реакція була спонтанною. б) Що означають негативні значення ΔH та ΔS? Розв’язання Т