Оцтова кислота, також відома як метилкарбонова або етанова кислота, є органічною та їдкою речовиною в чистому вигляді. Однак використання, отримане в результаті його трансформації, може здивувати не одне.

Найвідоміший продукт, одержуваний з оцтової кислоти, - оцет, який в народі використовують для заправки салатів. Оцет - це не більше і не менше, ніж розчин оцтової кислоти.

чого
Фото: Маноло Гомес

Це також друга кислота, яка має одиничний вуглецевий протон у карбоновій групі, який приймає різні форми при розчиненні у воді. Вони схожі на оцтовий ангідрид та крижану оцтову кислоту, коли вони замерзають і втрачають сполуку вуглецю.

В даний час оцтова кислота представляє великий інтерес для органічної хімії, неорганічної хімії та біохімії завдяки створенню реагентів. Далі ми надамо вам більше подробиць про нього, починаючи з його концепції, властивостей, безпеки та, звичайно, використання оцтової кислоти в різних областях.

Визначення оцтової кислоти

Оцтову кислоту можна визначити як речовина, яка отримується у формі ацетат-іона, відповідаючи за надання оцту його характерного смаку та запаху.

Відповідно до уповноваженого органу стабільних номенклатур хімічних сполук, Міжнародного союзу чистої та прикладної хімії або IUPAC (Союз чистої та прикладної хімії), формула оцтової кислоти - CH₃-COOH. Тоді як молекулярна маса оцтової кислоти становить близько 60,05 г/моль.

Ця кислота складається із зв’язку метильної групи (СН3) з групою карбонової кислоти (СООН). Таким же чином це можна розглядати як ацетильну групу (CH3CO), яка пов'язана з гідроксильною групою (OH).

Отримання оцтової кислоти

У минулому цей вид кислоти був отриманий в результаті окислення етилену в ацетальдегіді.. Однак завдяки впровадженню нових тестів та методик процедура була вдосконалена, що застосовується в даний час.

Це складається з процесу, який називається карбонілювання метанолу або Процес Монсанто. Тобто це продукт реакції окису вуглецю та метанолу, використовуючи йодомметан як проміжний продукт на додаток до металевого комплексу як каталізатора.

Цей метод є дуже розповсюдженою практикою, оскільки він не є інвазивним і не передбачає шкоди для навколишнього середовища. Ще однією перевагою його використання є те, що вкладення компонентів у його практичне використання є економічним і, перш за все, простим для отримання.

Але вони все ще експериментують, щоб отримати в ній вдосконалення - процес, який не припинявся з початку його застосування з 1996 року.

Однак, як очікувалося, це не єдиний існуючий метод, але існують і інші для промислового виробництва. Примітно у разі оцту для харчових продуктів, його походження повинно бути обумовлено зобов'язанням органічне походження.

За підрахунками, лише 10% світового виробництва оцтової кислоти знаходиться в природній формі. Решта здійснюється за допомогою процесів промислового синтезу.

АБОІнший процес - окислення ацетальдегіду, друга найбільш часто використовувана техніка для цієї мети. Він виробляється завдяки окисленню бутану або гідратації етилену, що поєднує іони металів. Прикладами цього є кобальт, хром або марганець.

Також застосовується процес окислення етилену. Сюди входить реакція етану з водою разом з активним індуктором.

І так само є окисне бродіння. Природна процедура отримання бродіння спирту за допомогою кисню та бактерій ацетобактер.

Нарешті, анаеробне бродіння саме тут використовуються анаеробні бактерії, здатні перетворити сахарозу в оцтову кислоту із сполуки вуглецю.

Льодова оцтова кислота

Льодова оцтова кислота - це не що інше, як розчин із вмістом 99% оцтової кислоти. Що, як бачите, є дуже чистою концентрацією. Його використання слід використовувати як розчинник у хімічних лабораторіях. Він також використовується для видалення домішок з хімічних речовин.

В. Оелен - woelen.homescience.net, CC BY-SA 3.0 Посилання

Льодова оцтова кислота - однаково безводна оцтова кислота, це означає, що вона не має присутності води. Його назва, більш конкретно, включення слова "льодовик" пояснюється тим, що коли оцтова кислота замерзне, вона буде осаджувати, залишаючи на ній воду у вигляді кристалів.

Коли цей процес здійснюється, крижану оцтову кислоту можна легко відокремити від води. При дії кімнатної температури він знову повернеться до рідкого стану. Серед фізичних властивостей цього можна досягти:

  • Це рідина.
  • Він безбарвний і має сильний запах оцту.
  • Його молекули не пов'язані.
  • Неможливий водневий зв’язок.
  • Не містить води.
  • Вогненебезпечний.
  • Його температура кипіння становить 136 ° C.
  • Він розчинний у воді і нескінченно розчинний.

Основні застосування льодовикової оцтової кислоти

Що стосується використання та застосувань, які він може мати, це деякі з Основне використання льодовикової оцтової кислоти:

  • Використовується для очищення плям.
  • Як барвник при кольпоскопіях в медичній галузі. Допомагає у виявленні ВПЛ (вірусу папіломи людини).
  • Він використовується в гістології для збереження органів і тканин для їх вивчення.
  • Для виготовлення вінілацетату, ацетату целюлози, віскози та ін.
  • Для контролю зараження восковою моллю у бджільництві.

Характеристика та властивості оцтової кислоти

Оцтова кислота має властивості та визначальні властивості, як будь-яка відома органічна речовина. Ось чому вони будуть детально відомі нижче:

Фізичні характеристики та властивості

  • Гідроскопічна рідина: Це означає, що це складна кислота, яка має здатність залучати та поглинати вологу в навколишньому середовищі.
  • Безбарвний: Що означає, що він не має кольору і, отже, не відображає світло, і не дозволяє йому проходити крізь нього. Це прозоро, простіше кажучи.
  • Має різкий запах і смак: Його запах і смак є представником оцту, тому він досить сильний.
  • Щільність: Щільність оцтової кислоти становить 1,05 г/см³.
  • Вага: Молекулярна маса оцтової кислоти відповідає 60,05 г/моль.
  • Точка кипіння: Це 118,05 ° C.
  • Точка плавлення: 16,6 ° C.

Характеристики та хімічні властивості

  • Розчинний: Оцтова кислота добре розчиняється у воді. Але також можливо, що його змішують з хімічними елементами, такими як спирт, ацетон, гліцерин, ефір, бензол і тетрахлорид вуглецю. Однак він не розчиняється в сульфіді вуглецю.
  • Розчинник: Такі сполуки, як фосфор і сірка, легко розбавляються в цьому.
  • Його кристалізація відбувається при 17 ° C: Оцтова кислота кристалізується при 17 ° C, перетворюючись, таким чином, на маленькі кубики з льодоподібним виглядом. Це коли вона відома як льодовикова оцтова кислота.
  • Дипольний момент: Може генерувати постійний диполь 1,74 D.

Оцтова кислота ка

Ми вже знаємо про оцтову кислоту, що її щільність становить 1,05 г/см3, молекулярна маса відповідає 60,05 г/моль, температура кипіння - 118,05 ° С, а температура плавлення - 16,6 ° С. Але яка кислотна константа оцтової кислоти?

Ка оцтової кислоти або константа кислотності оцтової кислоти - це кількісний показник, який вказує на силу кислоти в розчині, в даному випадку сили оцтової кислоти. Також є константою рівноваги реакції, яка відома як дисоціація в кислотно-лужних реакціях як контекст. Тоді як Ka = 1,75 • 10−5.

Будучи таким видом кислоти, ми говоримо про водний розчин, який здатний втратити протон карбонової групи, в результаті чого утворюється кон'юговане підстава, що ацетат.

Отже, ви повинні мати свій pKa становить 4,8 при 25 ° C. Це означає, що рН оцтової кислоти дорівнює рівню кислоти в помірних кількостях 4,8.

Відзначаючи, що половина його молекул відокремилася від протона. Що насправді робить його слабкою кислотою, але в правильних концентраціях - це здатність утворювати буфери з кон’югованою основою.

Саме цим пояснюється, чому його константа дисоціації при 20 ° C дорівнює Ka = 1,75 • 10−5.

Яка роль оцтової кислоти?

Для чого потрібна оцтова кислота? Ця кислота застосовується у великій кількості областей. Починаючи з хімії, закінчуючи медициною, харчовою галуззю або навіть для особистого догляду та краси як такої.

Його різноманітність зробило його однією з найбільш універсальних кислот сьогодні. Те, що не дивно, якщо все, на що він може працювати, деталізується з особливою увагою.

Беручи це до уваги, головна і найвидатніша функція цього відповідає тій, яку вона виконує як хімічний реагент при виробництві мономеру вінілацетату, а також для отримання оцтового ангідриду та складних ефірів. Подібним чином використовується як розчинник для фарб та смол.

Обсяг оцтової кислоти, що використовується для виробництва оцту, досить малий. Загальновідомо, що оцет безпечно вживати, оскільки він є розведеним розчином, проте те ж саме не стосується концентрованої форми оцтової кислоти.

Це тому, що його концентрована форма є корозійною для очей, слизових оболонок та шкіри у разі вдихання або контакту. Викликає подразнення або опіки, які можуть відрізнятися за ступенем тяжкості.

Застосування та використання оцтової кислоти

Завдяки широкому спектру використання оцтової кислоти, її застосування та використання відповідно до зазначеного сектору будуть пояснені в наступному розділі. Оцтова кислота - універсальна речовина, яку можна використовувати в багатьох областях, якщо ви знаєте, як правильно з нею поводитися.

На промисловому рівні

Оцетна кислота серед численних застосувань та застосувань на промисловому рівні використовується в чистому вигляді для:

  • Виробництво ацетату: У хімічній промисловості оцтова кислота має велике значення для виробництва ацетатів. Ацетати, такі як вініл або целюлоза. Вони, в свою чергу, функціонують як основа для виробництва матеріалів. Наприклад, целофан, нейлон або віскоза, серед багатьох інших.
  • Фіксовані кольори: Він може бути використаний для процесу фарбування текстилю, точніше для фіксації кольору.
  • Розкриття фото: Оцтова кислота також використовується для створення чорно-білих фотографій.

На рівні поживності

Застосування та застосування оцтової кислоти у секторах, пов’язаних із харчовими споживчими товарами:

  • Використання у бджільництві: Бджільництво відповідає за вирощування бджіл, основним продуктом якого є мед. Оцтова кислота використовується для утримання молі від пасік бджіл. Важливе використання, якщо врахувати, що молі відповідають за руйнування клітин панелей.
  • Кислотний засіб: Він застосовується однаково як кислотний засіб та при приготуванні ефірів фруктів у харчовій промисловості.
  • Оцет: У формі оцту він широко використовується у приготуванні їжі. Оцет широко використовується в безлічі заправок, і з ним можна робити смачні суміші.

На лікарському та фармацевтичному рівні

Деякі з найбільш відомих видів використання на цьому рівні відповідають таким:

Вдома чисто

Його універсальність продовжується з побутовим прибиранням, найпоширенішим використанням якого є:

  • Очищення поверхні: Це може бути горезвісна програма для чищення скла, дзеркал та вікон.
  • Дезінфікуючий засіб: Так само його використовують як сильний дезінфікуючий засіб на кухні або в решті будинку. Це тому, що він корисний для усунення бактерій та вигнання комах.
  • Видаліть запахи: Помістивши його в пульверизатор і розпорошивши в навколишнє середовище, він може стати ефективною альтернативою для усунення неприємних запахів та освіження навколишнього середовища.

Безпека: ризики для оцтової кислоти для здоров’я

Хоча оцтова кислота має всі згадані функції, не слід недооцінювати ризики, спричинені її неправильним використанням.

Відповідно до паспорта безпеки оцтової кислоти, це завжди слід вважати таким це їдкий концентрат. Неправильне поводження може спричинити опіки шкіри та серйозні роздратування.

Реакції при контакті з оцтовою кислотою

  • Зоровий контакт- Може спричинити подразнення, затуманення зору або глибокі опіки.
  • Вдихання: біль у горлі, задишка, кашель та відчуття печіння.
  • При ковтанні: спричинить печіння в травному тракті, біль у животі, біль у горлі, блювоту та діарею.

Щоб уникнути всіх цих ризиків, найкраще використовувати рукавички з нітрилового каучуку. Причина в тому, що цей матеріал нагадує композит.

Латексні рукавички не забезпечують захист від цієї кислоти.

Очевидно, що ви також не повинні безпосередньо контактувати із сполукою, особливо в очах та на шкірі. А також знати всі наслідки, які представляє його використання. Таким чином ми будемо використовувати це набагато відповідальніше.

Небезпека цього класу розчинів залежить від їх концентрації. Отже, це фактор, на який слід звернути пильну увагу.

Беручи це до уваги, слід враховувати, що існує ризик горючості, якщо вона знаходиться при високій температурі навколишнього середовища. Більш конкретно, якщо вона перевищує 39 ° C (102 ° F). Він також може створювати вибухонебезпечні суміші з повітрям, якщо він знаходиться при цій температурі. Межа ризику вибуху 5,4% -16%.

Найкраща інформація про оцтову кислоту в Інтернеті