Підготовлено: Мгр. Зузана Шоцова
Вода H2ПРО
Вода знаходиться у великих кількостях навколо нас - в атмосфері, літосфері, гідросфері. Входить до складу мінералів і гірських порід. Це найпоширеніша сполука кисню. Це відбувається в трьох станах: лід, рідка вода, пара. Він входить до складу організмів (м’язи, кров, кістки.) І створює в організмі людини відповідне середовище для біохімічних реакцій. У хімії він використовується як розчинник, має велике значення для різних галузей промисловості (хімічної, сільського господарства).
Від цього залежать хімічні та фізичні властивості молекули води. Вони також обумовлені природою зв’язків у молекулі та наявністю вільних електронних пар кисню.
- розбита молекула води
Молекула води є молекулою під кутом - кут між зв’язками становить 104,8 ° C. Зв’язок між киснем і воднем є полярним ковалентним зв’язком (різниця в електронегативності становить 1,3). Зв’язуючі електрони притягуються до більш електронегативного атома - кисню. З цієї причини навколо кисню утворюється негативний частковий заряд, а навколо водню є позитивний частковий заряд. Молекула води має свої позитивний і негативний полюси. Називається величина, яка описує нерівномірний розподіл електричного заряду дипольний момент.
Завдяки своєму дипольному моменту вода є чудовим полярним розчинником. Зокрема, він розчиняє іонні сполуки, наприклад NaCl. Структура NaCl дуже сильна. Молекули води притягуються до атомів Na і Cl - вони витягують їх із сітки і обволікають. Ми називаємо цей процес зволоження.
Наявність водневих зв’язків
Між молекулами води існують водневі зв’язки, які спричиняють аномальні зміни щільності води в залежності від температури. У звичайних умовах він повинен мати газоподібний стан, такий як H 2 S, при відносній молекулярній масі 18 г/моль. Це не так через наявність водневих зв’язків. Вода має найвищу щільність при 4 ° C. При цій температурі він переходить із рідкого стану в твердий і утворює лід з дуже твердою структурою.
Водневі зв’язки також спричиняють відносно високі температури плавлення та кипіння. Завдяки їм вода закипає до 100 ° C.
Перекис водню Н2ПРО2
Це одна з найвідоміших пероксисполук.
- молекула перекису водню
Перекис водню - це безбарвна масляниста рідина, у синіх шарах вона має синій колір. Він має дуже сильну окислювальну дію, але рідко зменшує дію. Застосовується як відбілюючий та дезінфікуючий засіб (3% розчин у воді). Молекула містить пару атомів кисню, ковалентно зв’язаних. До кожного кисню приєднаний один атом водню. Атоми кисню мають окисне число -I в молекулі перекису водню.
Він розкладається на воду та кисень за допомогою каталітичної дії деяких речовин. Каталізаторами в цьому випадку можуть бути, наприклад, платина Pt (порошок), кров або MnO2 - діоксид марганцю.
2 год2ПРО2→ 2 год2O + O2
При дії окиснювачів утворюються оксидні аніони:
ПРО2 -II + 2e - → 2O -II
MnSO4 +H2ПРО2 + 2NaOH → MnO2 + 2 год2O + Na2ТОМУ4
Коли він має відновний ефект, утворюється молекулярний кисень:
ПРО2 -II - 2e - →ПРО2
Ag2O + H2ПРО2→ 2Ag + H2O + O2
Перекис використовується для відбілювання та дезінфекції (3% розчин перекису водню)
Озон в основному утворюється в атмосфері шторму, коли ряд молекул O2 розщеплюється до вільних атомів, які поєднуються з молекулярним киснем.
Будова озону
- молекула озону
Кут прив'язки становить 116,8 °
Озон - газоподібна речовина, його товсті шари синього кольору. При зрідженні колір озону - темно-фіолетовий. Він утворює в атмосфері суцільний шар, який ми називаємо озоносферою. Шар озону над атмосферою захищає всі живі організми, оскільки він діє як фільтр проти небезпечного ультрафіолетового сонячного світла. Ультрафіолетове сонячне світло пошкоджує клітини шкіри при надмірному впливі, що може призвести до раку шкіри. Внаслідок дії людини озоновий шар зменшується, місцями він навіть порушується - утворення озонової діри (над Антарктидою). Озон сильно пошкоджується ХФУ - пропелентами.
Він розчиняється у воді, має різкий запах і токсичний. Він має окислювальну дію, оскільки легко виділяє атом кисню, який є дуже реактивним.
Застосовується для відбілювання текстильних тканин, озонування води, очищення повітря. Озон має дезінфікуючу дію.
1. Поясніть термін дипольний момент
Зв’язок між киснем і воднем є полярним ковалентним зв’язком (різниця в електронегативності становить 1,3). Зв’язуючі електрони притягуються до більш електронегативного атома - кисню. З цієї причини навколо кисню утворюється негативний частковий заряд, а навколо водню є позитивний частковий заряд. Молекула води має свої позитивний і негативний полюси. Величина, яка описує нерівномірний розподіл електричного заряду, називається дипольним моментом.
2. Яким шаром є озон в атмосфері?
Список літератури: Хімія для 1 курсу гімназій, Колектив авторів, СНП, 200